![(1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为]( "(1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为")
- 问题详情： (1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为________。(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)。(3)Cu晶体的堆积方式是________(填堆积方式名称)，其配位数为________；往Cu的硫*盐溶液中加入过量氨...
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![周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成...]( "周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成...")
- 问题详情：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是 ...
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![下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（ ）A．3s23p1 B．3s23p2 ...]( "下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（ ）A．3s23p1 B．3s23p2 ...")
- 问题详情：下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4【回答】C知识点：原子结构题型：选择题...
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![铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子价电子排布式为 ...]( "铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子价电子排布式为 ...")
- 问题详情：铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子价电子排布式为 ；第一电离能I(Cu) I(Zn)（填“＞”或“＜”）（2）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四*硼*四(乙*)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。①该配合物中*离子的空间...
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![一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图所示，下列叙述正确的是A.Br价电子排布式为B.中立体构型为V形C.物质...]( "一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图所示，下列叙述正确的是A.Br价电子排布式为B.中立体构型为V形C.物质...")
- 问题详情：一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图所示，下列叙述正确的是A.Br价电子排布式为B.中立体构型为V形C.物质C中氮原子杂化形式为sp、、D.是手*分子【回答】C【解析】根据题中叠氮桥基配位化合物C的合成方法可知，本题考查有机物的结构和成键特点，运用杂化方式以及VSEP...
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![(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为]( "(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为")
- 问题详情：(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为________。(2)某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为________。(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B的元素名称为________。(4)如图，第一电离能I1...
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![X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子...]( "X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子...")
- 问题详情：X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负*最大的元素，E的阳离子通常存在于*石、明*和草木灰中，M的原子序数...
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![在金属中存在大量的价电子（可理解为原子的最外层电子），价电子在原子核和核外的其他电子产生的电场中运动，电子在金...]( "在金属中存在大量的价电子（可理解为原子的最外层电子），价电子在原子核和核外的其他电子产生的电场中运动，电子在金...")
- 问题详情：在金属中存在大量的价电子（可理解为原子的最外层电子），价电子在原子核和核外的其他电子产生的电场中运动，电子在金属外部时的电势能比它在金属内部作为价电子时的电势能大，前后两者的电势能差值称为势垒，用符号V表示，价电子就像被关在深为V的方箱里的粒子，这个方箱叫做势...
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![一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有： A原子序数为8 ...]( "一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有： A原子序数为8 ...")
- 问题详情：一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有： A原子序数为8 B电负*最大 C原子半径最大 D第一电离能最大【回答】B知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![价电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置A、第4周期第IA族 B、第4周期ⅢA...]( "价电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置A、第4周期第IA族 B、第4周期ⅢA...")
- 问题详情：价电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置A、第4周期第IA族 B、第4周期ⅢA族C、第5周期ⅠA族 D、第5周期ⅢA族【回答】D知识点：元素周期律题型：选择题...
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![下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（ ）A.电负*最大 B.最高正价为+7 ...]( "下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（ ）A.电负*最大 B.最高正价为+7 ...")
- 问题详情：下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A.电负*最大 B.最高正价为+7 C.第一电离能最大 D.原子半径最小【回答】【*】A【解析】【详解】价电子构型为2s22p5的元素的F元素。A.F是元素非金属*最强的元素，所以其电负*最...
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![下列描述中正确的是( )A．氮原子的价电子排布图：B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是...]( "下列描述中正确的是( )A．氮原子的价电子排布图：B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是...")
- 问题详情：下列描述中正确的是( )A．氮原子的价电子排布图：B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．*原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态【回答】B知识点：原子结构题型：选择题...
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![具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( )①最外层有3个电子的原子 ②价电子有3个电子的原子 ③最外层有3...]( "具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( )①最外层有3个电子的原子 ②价电子有3个电子的原子 ③最外层有3...")
- 问题详情：具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②价电子有3个电子的原子③最外层有3个未成对电子的原子④价电子有3个未成对电子的原子A.②③ B.①④ C.②④ ...
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![1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体...]( "1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体...")
- 问题详情：1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 2与NO2 2与...
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![对于互为等电子体的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同。等电子体具有相似的几何构型...]( "对于互为等电子体的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同。等电子体具有相似的几何构型...")
- 问题详情：对于互为等电子体的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同。等电子体具有相似的几何构型和*质。(1)SiO32－、SO3、NO3－三种粒子是等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序为________________。(2)C2O42－和________是等电子体，C2O...
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![某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ）A．电...]( "某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ）A．电...")
- 问题详情：某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为V C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素位于d区【回答】C知识点：...
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![Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态Co原子的价电子排布式为]( "Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态Co原子的价电子排布式为")
- 问题详情： Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态Co原子的价电子排布式为____________（2）已知HN3是一种弱*，其在水溶液中的电离方程式为HN3H++N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为： ，N3-离子杂化类型为__...
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![周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对...]( "周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对...")
- 问题详情：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(...
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![下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极*分子B．HS－和HCl均是含...]( "下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极*分子B．HS－和HCl均是含...")
- 问题详情：下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极*分子B．HS－和HCl均是含一个极*键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极*分子D．NCl3是含极*键的极*分子【回答】解析：CH2Cl2为极*分子。*：C知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是]( "氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是")
- 问题详情：氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个*原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的*化物。NH3分子的空间构型是________；N2H...
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![W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中，有三...]( "W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中，有三...")
- 问题详情：W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。回答下列问题：（1）写出Y元素基态原子的最外层电子轨道表示式 ...
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![下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是( )A．2s22p4 ...]( "下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是( )A．2s22p4 ...")
- 问题详情：下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是()A．2s22p4 B．3s23p4C．4s24p4 D．5s25p4【回答】解析同一主族的第一电离能由上→下，会由大变小。故选...
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![已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,...]( "已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,...")
- 问题详情：已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子.B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物.F元素位于...
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![第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)钛原子的价电子排布式为]( "第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)钛原子的价电子排布式为")
- 问题详情：第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)钛原子的价电子排布式为________，TiCl4沸点136℃，熔点－25℃，晶体类型为________晶体。(2)铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________________________________________。(3)与As同...
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![硫、铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态S原子价电子排布式为]( "硫、铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态S原子价电子排布式为")
- 问题详情：硫、铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态S原子价电子排布式为________，基态Fe原子未成对电子数为________个。（2）团簇中，S、C、N的化合价依次为－2、＋2、－3，Fe2＋与Fe3＋数目之比为________；与铁形成配位键的原子是________。（3）工业上主要通过反应SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制备S...
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