实验室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。(1)用托盘天平称量,需要称取Na2SO4固体的质量为
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问题详情:
实验室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。
(1)用托盘天平称量,需要称取Na2SO4固体的质量为____g。
(2)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(3)实验过程中其它*作均正确,只是定容时不小心加水超过了刻度线,则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度(填“偏大”或“偏小”)_____。
(4)写出Na2SO4在水中的电离方程式_____。
(5)取出配制准确的该溶液50mL,将其稀释到500mL,此时溶液中Na+的物质的量浓度____mol/L。
【回答】
(1). 7.1 (2). 100mL容量瓶 (3). 偏小 (4). Na2SO4=2Na++SO42- (5). 0.1
【解析】
【分析】
(1)依据m=cVM计算需要Na2SO4质量;
(2)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等,据此选择需要的仪器,判断缺少的仪器;
(3)分析*作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据c=n/V解答。
(4)Na2SO4是强电解质,在水中完全电离;
(5)根据稀释定律求解。
【详解】(1)配制100mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液,需要Na2SO4的质量为:0.1L×0.5mol·L-1×142g·mol-1=7.1g;
(2)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等,用到的仪器:托盘天平、*匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管;
所以缺少的仪器:100mL容量瓶;
(3)实验过程中其它*作均正确,只是定容时不小心加水超过了刻度线,导致溶液体积偏大,则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度偏小;
(4)Na2SO4是强电解质,在水中完全电离,电离方程式为:Na2SO4=2Na++SO42- ;
(5)取出配制准确的该溶液50mL,将其稀释到500mL,此时溶液中Na+的物质的量浓度50mL× 0.5mol·L-1×2÷500mL=0.1mol·L-1。
【点睛】本题考查一定体积一定物质的量浓度溶液的配制,关键清楚溶液配制原理,配制的一般过程,易错点(2)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等,据此选择需要的仪器,判断缺少的仪器;注意要注明容量瓶的规格。
知识点:物质的量浓度
题型:填空题
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