某强**溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、C...

问题详情：

某强**溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题:

(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、*离子分别是_____________。

  若要用实验*该*离子是否存在，最可靠的化学方法是_____________。

(2)尽量用离子方程表达下列反应:

   ①中生成气体A:_____________。

   ②中生成溶液H:_____________。

   ③中产生的气体F遇*气产生白*:_____________。

(3)若②中所用*氧化*浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

【回答】

【知识点】离子反应 离子方程式的书写 电荷守恒用于计算B1  B3

【*解析】（1）  Fe3+ 、Cl-（2分） 取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白*沉淀生成，说明存在Cl—，否则Cl—不存在。（其它合理*也可）。（2分）

（2） 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O （2分）           Al3+ +4OH—＝AlO2—+2H2O（2分）

8NH3+3Cl2＝6 NH4Cl+N2（2分）

（3） 0.15  0.1  0.4  （各1分）

   解析：在强**溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量**钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原*离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子。根据离子间的反应溶液中含有Fe2+离子就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，

(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、*离子分别是Fe3+和Cl-，

  若要用实验*该*离子是否存在，最可靠的化学方法是：取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白*沉淀生成，说明存在Cl—，否则Cl—不存在。

(2)

   ①中生成气体A:3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O 

   ②中生成溶液H:Al3+ +4OH—＝AlO2—+2H2O

   ③中产生的气体F遇*气产生白*:8NH3+3Cl2＝6 NH4Cl+N2

(3)根据3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O,利用NO的体积是112mL得Fe2+的物质的量为3×（112mL/22400mL）=0.015mol, c(Fe2+)=0.15mol/L；消耗的*离子的物质的量为4×（112mL/22400mL）=0.02mol；过量的*离子的物质的量为2mol/L×0.01L=0.02mol,

原100mLx溶液中c(H+)=（0.02+0.02）mol/0.1L=0.4mol/L

F为NH3，所以c(NH4+)=（112mL/22400mL)/0.1L=0.05mol/L；

溶液中C(Al3+)=(0.03-0.025)mol/0.1L=0.05mol/L;          

溶液中c(Fe3+)=0.025mol/0.1L-0.15mol/L=0.1mol/L;

溶液中c(SO42-)=(9.32g/233g/mol)/0.1L=0.4mol;

利用电荷守恒得：0.4×1+0.15×2+0.05×1+0.05×3+0.1×3 =0.4×2+c（Cl-）×1;解得c（Cl-）=0.4mol/L

则原溶液中c（Fe2+）为0.15mol/L、c（Fe3+）为0.1mol/L、c（Cl-）为0.4mol/L。

【思路点拨】本题以框图推断的形式考查了离子反应、离子方程式的书写、利用溶液中电荷守恒进行计算，（3）的计算繁琐，溶液因丢落离子而导致错误出现，分析需严谨。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：综合题