《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“...

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《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白*沉淀。该反应的化学方程式为__________________。

(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为___________________。

(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是____________(填标号)。

A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液

(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________________kg。

【回答】

【*】    (1). BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2    (2). 蒸发结晶    (3). B    (4). 12

【解析】(1)根据*化钡和硫*镁反应生成硫*钡和*化镁解答；(2)根据蒸发结晶解答；(3)根据既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl分析解答；(4)根据计算解答。(1)*化钡和硫*镁反应生成硫*钡和*化镁，反应的化学方程式为BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。(3) A、蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误；B、饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C、饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误；D、饱和BaCl2溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误。故选B。(4) 黄卤和黑卤中*化*完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg×10％+40kg×15％=12kg。

知识点：各地中考

题型：填空题