根据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，下列说法正确的是(　　)A.H2O发生氧化反应B.HNO3为还原产物C...

问题详情：

根据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，下列说法正确的是(　　)

A. H2O发生氧化反应

B. HNO3为还原产物

C. 当反应消耗2mol NO2时，电子转移1mol

D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

该反应NO2中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，该反应是氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂。

【详解】A.该反应水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；

B.**是氮元素化合价升高之后的产物，为氧化产物，B错误；

C.当反应消耗2mol NO2时，2/3的N化合价升高，有+4变为+5，转移2/3mol电子，C错误；

D.氧化剂和还原剂都是二氧化氮，根据还原产物NO和氧化产物**的比例，可以知道氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，D正确；

*为D

【点睛】氧化剂与还原剂为同一物质时，通过化合价的改变来判断，化合价升高的为还原剂，化合价降低为氧化剂。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题