用NaOH溶液清洗试管壁上的硫,发生反应S+NaOH—Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。下列说法不正确...
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用NaOH溶液清洗试管壁上的硫,发生反应S+NaOH—Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。下列说法不正确的是
A. 方程式中含*元素的化合物均含离子键和共价键
B. 生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2
C. 方程式中S和H2O的化学计量数相同
D. 清洗之后的废液呈碱*
【回答】
A
【解析】
【详解】A、方程式中含Na的化合物中,NaOH、Na2SO3均含离子键和共价键,而Na2S仅含离子键,A错误;
B、根据得失电子守恒来计算:过程转移4份电子,过程转移2份电子,由于反应中得失电子数相等,所以1份S转化为Na2SO3的同时,有2份S转化为Na2S,即生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2,B正确;
C、该反应方程式配平:3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O,由此可得S和H2O的化学计量数相同,C正确;
D、清洗之后的废液含有NaOH、Na2SO3、Na2S,其中NaOH是强碱,Na2SO3、Na2S都是强碱弱*盐,它们的水溶液都呈碱*,故废液呈碱*,D正确;
故选A。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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