在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l)===4NH3(g)+...

问题详情：

在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) ===4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：

下列说法不正确的是

A．温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1

B．实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5

C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D．353 K时，可能是催化剂催化活*下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

【回答】

C

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：选择题