恒温恒压条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若将2mol氮气和3mol*气充入密闭容器中,...
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问题详情:
恒温恒压条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若将2 mol氮气和3 mol*气充入密闭容器中,反应达平衡时,氨气的体积分数为a。保持相同条件,在密闭容器中分别充入下列物质, 反应达平衡时,氨气的体积分数可能为a的是( )
A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3
C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3
【回答】
【*】B
【解析】
分析:恒温恒压下对于气体体系等效转化后,使反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效,据此判断。
详解:反应达平衡时,氨气的体积分数仍然为a,则等效转化后氮气和*气的物质的量之比要保持2:3。则根据方程式可知
A. 2 mol N2和6 mol H2的物质的量之比是1:3,不满足等效平衡,A错误;
B. 1 mol N2和2 mol NH3相当于是2mol氮气与3mol*气,满足等效平衡,B正确;
C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相当于是2mol氮气与6mol*气,物质的量之比是1:3,不满足等效平衡,C错误;
D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3相当于是2.5mol氮气与4.5mol*气,物质的量之比是5:9,不满足等效平衡,D错误。*选B。
点睛:本题主要是考查等效平衡的应用,题目难度较大。所谓等效平衡是指外界条件相同时,同一可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径,都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是:进行等效转化——边倒法,即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量,与题干所给起始投料情况比较。
知识点:化学反应速率
题型:选择题
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