长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳*钙和*氧化镁.为了测定水垢中碳*钙的含量,将足量质量分数为...
- 习题库
- 关注:5.55K次
问题详情:
长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳*钙和*氧化镁.为了测定水垢中碳*钙的含量,将足量质量分数为10.0%的盐*加 入到10.0g水垢中,产生CO2气体的情况如图所示.
(1)水垢中碳*钙的质量分数是多少?
(2)假设水垢中除碳*钙和*氧化镁外,不含其它杂质,溶解10.0g水垢,至少需要质量分数为10.0%的盐*的质量是多少?(结果保留一位小数)
(3)若配制113.0g 10.0%的稀盐*,需用38%的浓盐*(密度为1.19g/cm3)的体积是多少毫升?(结果精确到个位)
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】化学计算;综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
【分析】(1)根据产生CO2气体的情况图,可得知碳*钙完全反应时放出二氧化碳3.3g;由放出二氧化碳的质量,根据碳*钙与盐*反应的化学方程式,计算出水垢样品中碳*钙的质量,从而计算碳*钙与水垢样品的质量比即水垢中碳*钙的质量分数;
(2)分别计算水垢中碳*钙与*氧化镁完全反应所消耗HCl的质量,利用溶液中溶质质量分数计算公式,由溶质质量及溶液的溶质质量分数计算溶液的质量.
(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析.
【解答】解:(1)根据产生CO2气体的情况图,可得知碳*钙完全反应时放出二氧化碳3.3g;设水垢中碳*钙的质量为x,消耗HCl的质量为y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 3.3g
==
解得:x=7.5g y=5.475g
水垢中碳*钙的质量分数=×100%=75%
答:水垢中碳*钙的质量分数是75%;
(2)设*氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z
2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
73 58
z 10g﹣7.5g=2.5g
=
解得:z≈3.147g
至少需要质量分数为10%的盐*的质量==86.2g
故*为:86.2g
(3)设需用38%的浓盐*的体积为V
113.0g×10.0%=38%×1.19g/mL×V
V=25mL
故*为:25mL
【点评】解读折线是初中化学计算中的一种常规题型,解题时首先明确发生的化学反应,再看曲线的三点:起点、折点和终点,获得并处理信息,找到解题突破口,解答试题.设未知数按照规定不带单位.
知识点:未分类
题型:计算题
- 文章版权属于文章作者所有,转载请注明 https://zhongwengu.com/exercises/4w5n78.html