在2L密闭容器中，将2mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡： CO（g）+H2O（...

问题详情：

在2L密闭容器中，将2mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：  CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）　K=1.0，

求：（1）平衡时*气的物质的量是多少？

（2）CO的转化率为是多少？（写出解题过程）

【回答】

设：平衡时参加反应的CO的物质的量浓度为xmol/L

            CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 初始（mol/L）：1       5        0        0 转化（mol/L）：x       x        x        x 平衡（mol/L）：1-x     5-x      x        x

K=                 =1

得：x=5/6

平衡时*气的物质的量n=5/6 × 2 = 5/3 mol

一氧化碳的转化率α（CO）=5/6 ÷ 1 × 100%

                                  = 83%

知识点：化学平衡

题型：计算题