实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mo...

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实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(　　)

A．Ca2＋、K＋、OH－、Cl－、NO

B．Fe2＋、H＋、Br－、NO、Cl－

C．Na＋、K＋、SO、NO、Cl－

D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO

【回答】

*　D

解析　根据溶液呈电中*，阳离子K＋、Ca2＋所带的正电荷总数等于*离子OH－、Cl－、NO所带的负电荷总数，因体积一定，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，则c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(Cl－)＋c(NO)＋c(OH－)，符合电荷守恒，但Ca2＋与OH－能形成*氧化钙微溶物，不能共存，故A错误；Fe2＋、H＋与NO发生氧化还原反应，3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，所以该组离子不能大量共存，故B错误；根据溶液呈电中*，阳离子Na＋、K＋所带的正电荷总数需要等于*离子SO、NO、Cl－所带的负电荷总数，因体积一定，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，c(Na＋)＋c(K＋)＝2 mol/L，c(Cl－)＋c(NO)＋2c(SO)＝4 mol/L，阳离子Na＋、K＋所带的正电荷总数不等于*离子SO、NO、Cl－所带的负电荷总数，故C错误；Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO，该组离子之间不反应，则能大量共存，根据溶液呈电中*，阳离子Al3＋、Na＋所带的正电荷总数需要等于*离子Cl－、SO、NO所带的负电荷总数，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝4 mol/L，c(Cl－)＋c(NO)＋2c(SO)＝4 mol/L，阳离子Al3＋、Na＋所带的正电荷总数等于*离子Cl－、SO、NO所带的负电荷总数，故D正确。