某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na+、I—、NO3—，则...

问题详情：

某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na+、I—、NO3—，则另外两种离子可能是

A. Ba2+和OH—    B. K+和AlO2—    C. Fe3+和SO42—    D. H+和Cl—

【回答】

【*】A

【解析】

【详解】五种离子在同一溶液中，体积相同，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，故五种离子的物质的量也相同，设五种离子的物质的量都为1mol，Na+所带正电荷数为1mol，I—和NO3—所带负电荷总数为2mol，然后根据溶液呈电中*分析。

A.假设 Ba2+和OH—都为1mol，溶液中正电荷数为3mol，负电荷数也为3mol，溶液呈电中*，故A正确；

B.假设K+和AlO2—都为1mol，溶液中正电荷数为2mol，负电荷数为3mol，故B错误；

3+与 I—发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；

D.假设H+和Cl—都为1mol，溶液中正电荷数为2mol，负电荷数为3mol，故D错误。

故选A。

【点睛】（1）离子在溶液中要大量共存；

（2）溶液是呈电中*的，即阳离子所带的正电荷数等于*离子所带的负电荷数。

知识点：离子反应

题型：选择题