![250C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列叙述正确的是（ ）A．将水加热到...]( "250C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列叙述正确的是（ ）A．将水加热到...")
- 问题详情：250C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列叙述正确的是（ ）A．将水加热到900C，pH不变 B．向水中加入CH3COONa固体，pH变小C．向水中加入稀氨水，Kw变大 D．向水中加入少量固体硫***，Kw不变【回答】D知识点：电离平衡题型：选择题...
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![将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是( )①NaHSO4 ②Na2SO3 ③CH3COOH ④CH3C...]( "将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是( )①NaHSO4 ②Na2SO3 ③CH3COOH ④CH3C...")
- 问题详情： 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是()①NaHSO4②Na2SO3③CH3COOH ④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO ⑦NH4HCO3A.②④⑤⑥ B.④⑤⑥⑦C.①②③ D.②④⑤⑥⑦【回答】D知识点：水的电离和...
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![下列说法正确的是A.水的离子积常数KW只与温度有关，但若外加*、碱会抑制水的电离，若外加盐则可能促进水的电离...]( "下列说法正确的是A.水的离子积常数KW只与温度有关，但若外加*、碱会抑制水的电离，若外加盐则可能促进水的电离...")
- 问题详情： 下列说法正确的是A.水的离子积常数KW只与温度有关，但若外加*、碱会抑制水的电离，若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。B.Ksp不仅与难溶电解质的*质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关。C.常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能...
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![下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．*化*溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-C．...]( "下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．*化*溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-C．...")
- 问题详情：下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．*化*溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化*【回答】D知识点：化学反应及其能量变化单元测试题型：选择题...
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![电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？]( "电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？")
- 问题详情：电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？【回答】*都不一定。如对于CH3COOH??CH3COO－＋H＋平衡后，加入*醋*，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起...
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![下列电离方程式中，正确的是A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2(OH)— ...]( "下列电离方程式中，正确的是A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2(OH)— ...")
- 问题详情：下列电离方程式中，正确的是A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2(OH)— B．Fe2(SO4)3＝2Fe3+＋3SO42—C．H2SO4＝H2+＋SO42— D．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32—【回答】B知识点：离子...
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![下列说法正确的是 （ ）A．能电离出H+的化合物叫做* B．摩尔是七个基本物理量之一C．实验测得1...]( "下列说法正确的是 （ ）A．能电离出H+的化合物叫做* B．摩尔是七个基本物理量之一C．实验测得1...")
- 问题详情：下列说法正确的是 （ ）A．能电离出H+的化合物叫做* B．摩尔是七个基本物理量之一C．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况D．化合物分为*、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【回答】D知识点：物质的量题型：选择题...
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![已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1).25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka...]( "已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1).25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka...")
- 问题详情：已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1).25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= ______ mol/L．(2).25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______...
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![下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是： A．*气 B．二氧化碳 C...]( "下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是： A．*气 B．二氧化碳 C...")
- 问题详情：下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是： A．*气 B．二氧化碳 C．*化钾 D．醋**【回答】【*】D【解析】考点：考查水的电离、电解质判断知识点：电离平衡题型：选择题...
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![对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）]( "对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）")
- 问题详情：对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）【回答】【*】C【解析】试题分析：溶于水电离产生H+，对水的电离平衡起抑制作用。错误。3+在水中发生水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+;由于消耗了水电离产生的OH-，促进了水的电离，所以水的电离平衡正向移动，直至达到新的平...
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![在已达到电离平衡的0.1mol·L－1的醋*溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措...]( "在已达到电离平衡的0.1mol·L－1的醋*溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措...")
- 问题详情：在已达到电离平衡的0.1mol·L－1的醋*溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 A、加少量水 B、加热 C、加少量盐* D、加少量醋**晶体 【回答】B知识点：电...
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![部分弱*的电离平衡常数如下表： 弱*HCOOH HCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4...]( "部分弱*的电离平衡常数如下表： 弱*HCOOH HCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4...")
- 问题详情：部分弱*的电离平衡常数如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项错误的是()①2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO②2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者④等体积、等浓度的...
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![能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱*的离子是A.B.C.D.]( "能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱*的离子是A.B.C.D.")
- 问题详情：能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱*的离子是A.B.C.D.【回答】D知识点：水的电离和溶液的PH题型：选择题...
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![下列*作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈**的是A.向水中加入少量的CH3COONa ...]( "下列*作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈**的是A.向水中加入少量的CH3COONa ...")
- 问题详情：下列*作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈**的是A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6 D.向水中加少量的...
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![下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )A．NaHSO3Na＋＋H＋＋SOB．BaSO4===Ba2...]( "下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )A．NaHSO3Na＋＋H＋＋SOB．BaSO4===Ba2...")
- 问题详情：下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是()A．NaHSO3Na＋＋H＋＋SOB．BaSO4===Ba2＋＋SOC．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOD．H2C2O42H＋＋C2O【回答】【*】B【解析】A中HSO在溶液中不能完全电离；C中SO的离子符号不能再用括号；D中H2C2O4(乙二*)是二元弱*，应分步书写。知识点：离子反应题型：选择题...
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![在已达到电离平衡的0.1mol/L醋*溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（...]( "在已达到电离平衡的0.1mol/L醋*溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（...")
- 问题详情：在已达到电离平衡的0.1mol/L醋*溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）A．加少量盐* B．加热 C．加少量醋**晶体 D．加少量水【回答】【*】B【解析】试题分析：A．加少量盐*抑制醋*电离，A错误；B、欲使平衡向电离的方向...
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![写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4]( "写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4")
- 问题详情：写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_______________________________________________________________________；(2)H2CO3_______________________________________________________________________；(3)Ca(OH)2______________________________________________...
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![已知25℃时，H2SO3的电离常数，，HClO的电离常数，下列说法错误的是A．常温下，相同浓度的H2SO3比H...]( "已知25℃时，H2SO3的电离常数，，HClO的电离常数，下列说法错误的是A．常温下，相同浓度的H2SO3比H...")
- 问题详情：已知25℃时，H2SO3的电离常数，，HClO的电离常数，下列说法错误的是A．常温下，相同浓度的H2SO3比HClO**强B．常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应：HSO＋ClO－＝SO＋HClOC．常温下，NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈**D．将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部...
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![下列化学用语表达正确的是A.碳***的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-B.碳*钙的沉淀溶...]( "下列化学用语表达正确的是A.碳***的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-B.碳*钙的沉淀溶...")
- 问题详情： 下列化学用语表达正确的是A.碳***的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-B.碳*钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)C.*化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+D.亚硫*的电离方程式：H2SO32H++SO32-【回答】B知识点：电离平衡单元测试题型：选择题...
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![高**、硫*、**和盐*都是强*，其**在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种*在*醋*中的电离常数*HCl...]( "高**、硫*、**和盐*都是强*，其**在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种*在*醋*中的电离常数*HCl...")
- 问题详情：高**、硫*、**和盐*都是强*，其**在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种*在*醋*中的电离常数*HClO4H2SO4HClHNO3Ka]1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）A．在*醋*中硫*的电离方程式为H2SO4＝2H+＋SOB．在*醋*中高**是这四种*中最...
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![25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH–△H＞0，下列叙述正确的是（ ）A．向平衡体系中加入水，平衡...]( "25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH–△H＞0，下列叙述正确的是（ ）A．向平衡体系中加入水，平衡...")
- 问题详情：25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH–△H＞0，下列叙述正确的是（ ）A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大B．将水加热，Kw增大，pH不变C．向水中加入少量硫***固体，c(H+)/c(OH-)增大D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【回答】【*】C【解析】A．增加水的量，*离子...
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![下列电离方程式不正确的是A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ B．FeSO4=Fe3＋...]( "下列电离方程式不正确的是A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ B．FeSO4=Fe3＋...")
- 问题详情：下列电离方程式不正确的是A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ B．FeSO4=Fe3＋＋SO42－C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ D．NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－【回答】B知识点：电离平衡题型：选择题...
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![液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3＋。对该体系的说法中错误的是A．液氨中含有NH3、和等微粒B．一...]( "液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3＋。对该体系的说法中错误的是A．液氨中含有NH3、和等微粒B．一...")
- 问题详情：液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3＋。对该体系的说法中错误的是A．液氨中含有NH3、和等微粒B．一定温度下，液氨中c()与c()的乘积为一常数C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c()＝c()D．只要不加入其他物质，液氨中c()总是与c()相等【回答】 C知识点：电离平衡单元测试题型...
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![有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3...]( "有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3...")
- 问题详情：有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入*气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入*气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原*I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)（ ）A．7∶1 ...
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![写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4]( "写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4")
- 问题详情： 写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_________________________________________________________________；(2)H2CO3_________________________________________________________________；(3)Ca(OH)2______________________________________________...
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