![下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A.Na2CO3能电离出CO32﹣，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和...]( "下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A.Na2CO3能电离出CO32﹣，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和...")
- 问题详情：下列化学实验事实及其解释不正确的是( )2CO3能电离出CO32﹣，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B.*保存在煤油中，是因为煤油不与*反应，且*比煤油密度大、煤油可以隔绝空气C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反...
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![电喷雾电离造句怎么写]( "电喷雾电离造句怎么写")
- 1、方法：使用电喷雾电离源分析蒜酶催化蒜氨*反应产物。2、本文介绍了电喷雾电离质谱并综述其在蛋白质化学研究中的应用。3、概述了电喷雾电离质谱(esi-MS)、基质辅助激光解析电离质谱(MALDI-MS)的原理。4、在负离子模式下对纤维三糖和纤维四糖进行电喷雾电离质谱（ESI-MS）分...
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![与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH...]( "与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH...")
- 问题详情：与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lgc(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是( )A.纯净的液氨中，pN=7B.液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4+)+c(NH2－)C.1L溶解有...
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![下列电离方程式书写不正确的是A．2H2OH3O++OH－ B．H2SH...]( "下列电离方程式书写不正确的是A．2H2OH3O++OH－ B．H2SH...")
- 问题详情：下列电离方程式书写不正确的是A．2H2OH3O++OH－ B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－ D．NaHCO3=Na++HCO3－【回答】C知识点：离子反应题型：选择题...
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![25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( )①KNO3 ②NaOH ③N...]( "25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( )①KNO3 ②NaOH ③N...")
- 问题详情：25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()①KNO3②NaOH③NH4Ac④NH4ClA.①>②>③>④B.④>③>①>② C.③>④>②>①D.③>④>①>②【回答】D知识点：电离平衡单元测试题型：选择题...
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![下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈**的是 A. Al2(SO4)3 B.Na3P...]( "下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈**的是 A. Al2(SO4)3 B.Na3P...")
- 问题详情：下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈**的是 A. Al2(SO4)3 B.Na3PO4 C.CH3COOH D.NaHSO4【回答】A知识点：电离平衡水解平衡题型：选择题...
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![下列说法正确的是 （ ）A．能电离出H+的化合物叫做* B．摩尔是七个基本物理量之一C．实验测得1...]( "下列说法正确的是 （ ）A．能电离出H+的化合物叫做* B．摩尔是七个基本物理量之一C．实验测得1...")
- 问题详情：下列说法正确的是 （ ）A．能电离出H+的化合物叫做* B．摩尔是七个基本物理量之一C．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况D．化合物分为*、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【回答】D知识点：物质的量题型：选择题...
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![25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡...]( "25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡...")
- 问题详情： 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫***，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变【回答】 B知识点：水的电离和溶液...
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![下列电离方程式中书写正确的是（ ）A.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42- B.N...]( "下列电离方程式中书写正确的是（ ）A.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42- B.N...")
- 问题详情：下列电离方程式中书写正确的是（ ）A.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42- B.NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-C.HClOH＋＋ClO- D.H3PO43H＋＋PO43-【回答】．C【解析】硫***的电离是不可逆的，选项A错误。碳***应该电离出*离...
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![关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是( ) A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离...]( "关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是( ) A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离...")
- 问题详情：关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大【回答】解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。*:B知识点：盐类的水解题型：选...
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![下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．N...]( "下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．N...")
- 问题详情：下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-【回答】【*】A【解析】试题分析：NaHCO3=Na+++HCO3-；A错误；NaHSO4=Na++H++SO42-，B正确；MgCl2=Mg2++2...
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![电离效率造句怎么写]( "电离效率造句怎么写")
- 1、通过质谱测量各离子的光电离效率曲线，得到了该分子的垂直电离能及主要碎片离子的出现势。2、分析了激光线宽对同位素原子激发电离效率和选择*因子的影响。3、利用该装置测量了一氧化碳分子的光电离效率曲线及其离子碎片的部分光学振子强度密度。4、从离子碎裂反应机理...
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![在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1mo...]( "在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1mo...")
- 问题详情：在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A．A点到B点，溶液的导电*逐渐减小B．整个过程中，C点水的电离程度最大C．溶...
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![下列说法正确的是( ) A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解...]( "下列说法正确的是( ) A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解...")
- 问题详情：下列说法正确的是( ) A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的*溶液中c(H＋)一定比电离常数小的*中大D．H2CO3的电离常数表达式：K=【回答】B知识点：电离平衡题型：选择题...
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![下列*作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈**的是A.向水中加入少量的CH3COONa ...]( "下列*作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈**的是A.向水中加入少量的CH3COONa ...")
- 问题详情：下列*作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈**的是A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6 D.向水中加少量的...
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![电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式H...]( "电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式H...")
- 问题详情：电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol， ...
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![下列各电离方程式中错误的是 A.H2O+H2O H3O++OH- B.NaHCO3==Na++H+...]( "下列各电离方程式中错误的是 A.H2O+H2O H3O++OH- B.NaHCO3==Na++H+...")
- 问题详情：下列各电离方程式中错误的是 A.H2O+H2O H3O++OH- B.NaHCO3==Na++H++CO32- C.NaHSO4==Na++H++SO42- D.Cu(OH)2 Cu2++2OH-【回答】B知识点：电离平衡题型：选择题...
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![1833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出*碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是*离子的化合物是*；电离时产...]( "1833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出*碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是*离子的化合物是*；电离时产...")
- 问题详情：1833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出*碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是*离子的化合物是*；电离时产生的*离子全部是*氧根离子的化合物是碱。根据此理论可知下列化合物属于*的是()①NaHCO3②CH3COOH③HCOOH④NH3⑤CH3COOC2H5⑥NH4ClA．①② B．②③C．④⑤ D．②⑥【...
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![对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）]( "对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）")
- 问题详情：对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）【回答】【*】C【解析】试题分析：溶于水电离产生H+，对水的电离平衡起抑制作用。错误。3+在水中发生水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+;由于消耗了水电离产生的OH-，促进了水的电离，所以水的电离平衡正向移动，直至达到新的平...
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![25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A．④>③>...]( "25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A．④>③>...")
- 问题详情：25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③【回答】【*】D【解析】试题分析：*碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强*强碱盐对水的电离无影响，所以...
- 7787
![下列叙述正确的是 （ ）A．*化*溶液在电流作用下电离成*离子和*离子B．溶于水后能电离出*离...]( "下列叙述正确的是 （ ）A．*化*溶液在电流作用下电离成*离子和*离子B．溶于水后能电离出*离...")
- 问题详情： 下列叙述正确的是 （ ）A．*化*溶液在电流作用下电离成*离子和*离子B．溶于水后能电离出*离子的化合物一定是*C．硫*钡难溶于水，但硫*钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质【回答】C知识点：电离平衡题型：选择题...
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![水的电离平衡曲线如右图所示:下列说法不正确的是 ...]( "水的电离平衡曲线如右图所示:下列说法不正确的是 ...")
- 问题详情：水的电离平衡曲线如右图所示:下列说法不正确的是 A.图中各点KW间的关系；:B>C>A=D=E B.温度不变在水中加入少量的*，则A点可到D点 ...
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![下列过程通电后才能进行的是 （ ）①电离 ②电解...]( "下列过程通电后才能进行的是 （ ）①电离 ②电解...")
- 问题详情：下列过程通电后才能进行的是 （ ）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．②③ B．①②④ C．②③④ D．全部【回答】A知识点：电化学胶...
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![对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )A．H B．26M3＋ C. ...]( "对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )A．H B．26M3＋ C. ...")
- 问题详情：对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A．H B．26M3＋ C. D．【回答】C[A为HCl抑制H2O的电离；B为Fe3＋，D为CH3COO－，二者都促进水的电离；C中Cl－是强*根离子，不水解，因而不影响水的电离。]知识点：电离平衡题型：选择题...
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![在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋*溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是...]( "在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋*溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是...")
- 问题详情：在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋*溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）A．加少量盐* B．加热 C．加少量醋**晶体 D．加少量水【回答】B知识点：水的电离和溶液的PH题型：选择题...
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