![25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨...]( "25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨...")
- 问题详情：25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫***，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变【回答】解析A项中加入氨水后，抑制了水的电离，使...
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![在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋*溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是...]( "在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋*溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是...")
- 问题详情：在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋*溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）A．加少量盐* B．加热 C．加少量醋**晶体 D．加少量水【回答】B知识点：水的电离和溶液的PH题型：选择题...
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![相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种*的电离平...]( "相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种*的电离平...")
- 问题详情：相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种*的电离平衡常数，若已知这三种*可发生如下反应：NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2 NaNO2+HF＝HCN+NaF NaNO2+HF＝HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HF的电离常数是① ...
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![下列电离方程式书写错误的是A.H2SO4===2H++SO42- B.AL2...]( "下列电离方程式书写错误的是A.H2SO4===2H++SO42- B.AL2...")
- 问题详情：下列电离方程式书写错误的是A.H2SO4===2H++SO42- 2（SO4）3===2AL3++3SO42-（NO3）2===Ba2++2（NO3）2- （OH）2===Ba2++2OH-【回答】 C知识点：电离平衡题型：选择题...
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![电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据． 化学式电离平衡常数（25℃）HCNK=4.9×10...]( "电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据． 化学式电离平衡常数（25℃）HCNK=4.9×10...")
- 问题详情：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据． 化学式电离平衡常数（25℃）HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为．②25℃时，等浓度的CH3COOH...
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![以下电离方程式错误的是 A．...]( "以下电离方程式错误的是 A．...")
- 问题详情：以下电离方程式错误的是 A．MgCl2===Mg2++2Cl－ B．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42－ C．NaClO===Na++Cl－+O2－ D．KAl(SO4)...
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![在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋*电离，且*离子浓度增大，应采取的措施是 A.升温 ...]( "在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋*电离，且*离子浓度增大，应采取的措施是 A.升温 ...")
- 问题详情：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋*电离，且*离子浓度增大，应采取的措施是 A.升温 B.降温 C.加入NaOH溶液 D.加入稀HCl【回答】A知识点：电离平衡题型：选择题...
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![下列说法正确的是（ ）A．稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的**与氨水混...]( "下列说法正确的是（ ）A．稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的**与氨水混...")
- 问题详情：下列说法正确的是（）A．稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的**与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化*溶液比等浓度的硫化*溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）【回答】【考点】真题集萃；弱电解...
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![能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱*的离子是A.B.C.D.]( "能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱*的离子是A.B.C.D.")
- 问题详情：能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱*的离子是A.B.C.D.【回答】D知识点：水的电离和溶液的PH题型：选择题...
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![下列说法正确的是（ ）A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v结合=v电离=0C．弱电解质溶液...]( "下列说法正确的是（ ）A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v结合=v电离=0C．弱电解质溶液...")
- 问题详情：下列说法正确的是（）A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v结合=v电离=0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程【回答】C知识点：电离平衡题型：选择题...
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![25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3电离平衡常数1.7×...]( "25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3电离平衡常数1.7×...")
- 问题详情：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8K1＝1.5×10－2K2＝1.1×10－7请回答下列问题：（1）写出碳*的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的**由...
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![在***溶液中，存在如下电离平衡：HFH++F-（1）加入固体NaOH,电离平衡向]( "在***溶液中，存在如下电离平衡：HFH++F-（1）加入固体NaOH,电离平衡向")
- 问题详情：在***溶液中，存在如下电离平衡：HFH++F-（1）加入固体NaOH,电离平衡向________移动,c(H+)_______________。（2）加入固体NaF,电离平衡向________移动,c(H+)____________。（3）常温下，pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=____________。【回答】【*】 (1).右 (2)....
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![下列电离方程式中，正确的是（） A． Al2...]( "下列电离方程式中，正确的是（） A． Al2...")
- 问题详情：下列电离方程式中，正确的是（） A． Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2 B．K2SO4=2K++S6++4O2﹣ C． CuCl2=Cu2++2Cl﹣ D．Na2CO3=Na++CO32﹣...
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![当电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略...]( "当电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略...")
- 问题详情：当电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（ ）A．电解、NaOH溶液 B．中和滴定（以*酞为指示剂）...
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![已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1).25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka...]( "已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1).25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka...")
- 问题详情：已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1).25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= ______ mol/L．(2).25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______...
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![在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH―）的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）A．...]( "在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH―）的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）A．...")
- 问题详情：在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH―）的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHC1溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与...
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![下列物质中最难电离出H+的是A.CH3COOH B.C2H5OH C.H2O ...]( "下列物质中最难电离出H+的是A.CH3COOH B.C2H5OH C.H2O ...")
- 问题详情：下列物质中最难电离出H+的是3COOH B.C2H5OH C.H2O D.C6H5OH【回答】B知识点：烃的衍生物单元测试题型：选择题...
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![有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)。其中Cl－、Br－、I－的个数比为2：...]( "有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)。其中Cl－、Br－、I－的个数比为2：...")
- 问题详情：有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)。其中Cl－、Br－、I－的个数比为2：3：4，向该溶液中通入*气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3：1，则通入*气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为: (已知还原*：I－>Fe2＋>Br－>Cl－)A．9：1 B．6：2 C．7：3 ...
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![下列说法正确的是（） A．NaHSO4无论在水溶液或熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42﹣ B...]( "下列说法正确的是（） A．NaHSO4无论在水溶液或熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42﹣ B...")
- 问题详情：下列说法正确的是（） A．NaHSO4无论在水溶液或熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42﹣ B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl﹣ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42﹣ D．液态HCl，固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl都不是电解质【回答】考点：...
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![在水溶液中，下列电离方程式中正确的是A．NaHCO3Na＋+H＋+CO32－ ...]( "在水溶液中，下列电离方程式中正确的是A．NaHCO3Na＋+H＋+CO32－ ...")
- 问题详情：在水溶液中，下列电离方程式中正确的是A．NaHCO3Na＋+H＋+CO32－ B．Ca(OH)2Ca2＋+(OH-)2C．Ba(AlO2)2Ba2＋+2AlO2－ D．2Fe3＋+3SO42－Fe2(SO4)3【回答】C知识点：电离平衡题型：选择题...
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![25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH–△H＞0，下列叙述正确的是（ ）A．向平衡体系中加入水，平衡...]( "25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH–△H＞0，下列叙述正确的是（ ）A．向平衡体系中加入水，平衡...")
- 问题详情：25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH–△H＞0，下列叙述正确的是（ ）A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大B．将水加热，Kw增大，pH不变C．向水中加入少量硫***固体，c(H+)/c(OH-)增大D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【回答】【*】C【解析】A．增加水的量，*离子...
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- 红*部分来自电离*。本文研究了包括二阶离化过程的强激光场下的双光子自电离。给出了利用三*三光子激光共振电离光谱技术研究铈原子偶宇称自电离态的结果。研究了电离阈以上的自电离共振对光谱分辨的辐*不透明度和透*谱的影响。三步孤立实激发技术是一种有效的测量原子自...
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- 问题详情：在已达到电离平衡的0.1mol/L醋*溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）A．加少量盐* B．加热 C．加少量醋**晶体 D．加少量水【回答】【*】B【解析】试题分析：A．加少量盐*抑制醋*电离，A错误；B、欲使平衡向电离的方向...
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![H2O2在工业、农业、医*上都有广泛的用途。（1）H2O2是二元弱*，写出第一步的电离方程式 ...]( "H2O2在工业、农业、医*上都有广泛的用途。（1）H2O2是二元弱*，写出第一步的电离方程式 ...")
- 问题详情：H2O2在工业、农业、医*上都有广泛的用途。（1）H2O2是二元弱*，写出第一步的电离方程式 ，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝ 。（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂...
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![处于强电场中的空气分子会被电离为电子和正离子，利用此原理可以进行静电除尘。如图所示，是一个用来研究静电除尘的实...]( "处于强电场中的空气分子会被电离为电子和正离子，利用此原理可以进行静电除尘。如图所示，是一个用来研究静电除尘的实...")
- 问题详情：处于强电场中的空气分子会被电离为电子和正离子，利用此原理可以进行静电除尘。如图所示，是一个用来研究静电除尘的实验装置，铝板与手摇起电机的正极相连，缝被针与手摇起电机的负极相连，在铝板和缝被针中间放置点燃的蚊香。转动手摇起电机，蚊香放出的烟雾会被电极吸附，停...
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