在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1mo...

问题详情：

在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．A点到B点，溶液的导电*逐渐减小

B．整个过程中，C点水的电离程度最大

C．溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：

c(NH)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

D．D点处：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

【回答】

CD

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：多项选择