已知25℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱*化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.7...

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已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱*化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱*的原因：____________________。

（2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

（4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋*溶液与盐*分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得*气的质量：m(H2)盐*_______m(H2)醋*。

【回答】

【*】 (1). CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH- (2). C>B>D>A (3). c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+); (4). B (5). = (6). <

【解析】（1）. Na2CO3是强碱弱*盐，碳*根离子发生水解：CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-，使溶液呈碱*，故*为：CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-；

（2）.由表中数据可知，**强弱顺序为：CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3－，根据越弱越水解的规律可知，离子的水解程度：CO32－>CN－>HCO3－>CH3COO－，则等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为：C>B>D>A，故*为：C>B>D>A；

（3）.在25℃时，将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后，二者恰好完全反应，得到NaCN溶液，因Na＋不水解而CN－水解，所以c(Na＋)＞c(CN－)，CN－水解使溶液呈碱*，则c(OH-)>c(H+)，因盐的水解反应是微弱的，则c(CN-)>c(OH-)，所以此溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故*为：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；

（4）.A.常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，促进醋*的电离，使醋*电离平衡正向移动，n（H+）增大，但c（H+）和c（CH3COO－）减小，故A错误；B. 根据Ka=可知， = ，根据A项分析可知，c（CH3COO－）减小，因温度不变，则Ka不变，故 = 增大，故B正确；C. c(H＋)·c(OH－)= Kw，因温度不变，则Kw不变，故c(H＋)·c(OH－)也不变，故C错误；*选B；

（5）相同的不同醋*和盐*中，*离子浓度相同，反应刚开始时，与Zn反应速率的相同；因醋*是弱*，醋*中*的浓度大于*离子浓度，盐*中*的浓度等于*离子浓度，所以醋*的浓度大于HCl的浓度，则所得*气的质量：m（H2）盐*<m（H2）醋*，故*为：=；＜。

点睛：本题主要考查弱电解质的电离平衡和溶液中微粒浓度的大小比较，题目难度不大。本题的易错点是第（4）小问，分析时既要结合平衡移动原理，也要善于利用平衡常数只与温度有关进行判断，如比较c(H＋)/c(CH3COOH)时，可以根据Ka=得出： = ，再根据c（CH3COO－）减小，因温度不变，则Ka不变，故 = 增大，可以快速解决此类问题。