![升高温度，下列常数中不一定增大的是 A．平衡常数K B．电离常数Ka C．水的离子积常数 ...]( "升高温度，下列常数中不一定增大的是 A．平衡常数K B．电离常数Ka C．水的离子积常数 ...")
- 问题详情：升高温度，下列常数中不一定增大的是 A．平衡常数K B．电离常数Ka C．水的离子积常数 D．盐的水解常数【回答】A知识点：电离平衡题型：选择题...
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![已知25℃时有关弱*的电离平衡常数：弱*化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0...]( "已知25℃时有关弱*的电离平衡常数：弱*化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0...")
- 问题详情：已知25℃时有关弱*的电离平衡常数：弱*化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11由此可得出 A．对应*盐溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．CO2通入NaCN...
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![部分弱*的电离平衡常数如下表： 弱*HCOOH HCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4...]( "部分弱*的电离平衡常数如下表： 弱*HCOOH HCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4...")
- 问题详情：部分弱*的电离平衡常数如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项错误的是()①2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO②2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者④等体积、等浓度的...
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![在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（ ）...]( "在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（ ）...")
- 问题详情：在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（ ）A．5％ B．17％ C．25％ D．33％【回答】B知识点：化学平衡单元测试题型：选择题...
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![已知25℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱*化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.7...]( "已知25℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱*化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.7...")
- 问题详情：已知25℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱*化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.7×10－56.2×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱*的原因：____________________。（2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶...
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![.已知部分弱*的电离平衡常数如下表：弱*醋*次**碳*亚硫*电离平衡常数（25℃）Ka=1.75×10－5Ka...]( ".已知部分弱*的电离平衡常数如下表：弱*醋*次**碳*亚硫*电离平衡常数（25℃）Ka=1.75×10－5Ka...")
- 问题详情：.已知部分弱*的电离平衡常数如下表：弱*醋*次**碳*亚硫*电离平衡常数（25℃）Ka=1.75×10－5Ka=2.98×10－8Ka1=4.30×10－7Ka2=5.61×10－11Ka1=1.54×10－2Ka2=1.02×10－7下列离子方程式正确的是A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClOB．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2...
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![已知：下表为25℃时某些弱*的电离平衡常数．CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0...]( "已知：下表为25℃时某些弱*的电离平衡常数．CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0...")
- 问题详情：已知：下表为25℃时某些弱*的电离平衡常数．CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种*的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小...
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![在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是A．此反应的平衡常数K＝B．改变条...]( "在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是A．此反应的平衡常数K＝B．改变条...")
- 问题详情： 在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是A．此反应的平衡常数K＝B．改变条件该反应的平衡常数K一定不变C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小【回答】A知识点：化学平衡单元测试题型：选择题...
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![下列说法正确的是（ ）A．化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大B．HS－的电离方程式：HS－+H2O...]( "下列说法正确的是（ ）A．化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大B．HS－的电离方程式：HS－+H2O...")
- 问题详情：下列说法正确的是（ ）A．化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大B．HS－的电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+C．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、SO42－、Cl－、ClO－D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓【回答】B知...
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![在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）A．K越大，达到平衡时...]( "在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）A．K越大，达到平衡时...")
- 问题详情：在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程序越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度的改变而改变【回答】AD知识点：化学平衡单元测试题型：多项选择...
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![下列平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，表示反应进行得越彻底。关于化学平衡常数的叙述不正确的是( )A.温...]( "下列平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，表示反应进行得越彻底。关于化学平衡常数的叙述不正确的是( )A.温...")
- 问题详情：下列平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，表示反应进行得越彻底。关于化学平衡常数的叙述不正确的是( )A.温度一定，一个化学反应的平衡常数不变B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D.从...
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![在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数...]( "在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数...")
- 问题详情：在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为A． B． C． D．【回答】C【解析】依...
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![下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（） A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓...]( "下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（） A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓...")
- 问题详情：下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（） A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度【回答】考点： 化学...
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![已知部分弱*的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是 弱*醋*次**碳*亚硫*电离平衡常数Ka=2.75×...]( "已知部分弱*的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是 弱*醋*次**碳*亚硫*电离平衡常数Ka=2.75×...")
- 问题详情：已知部分弱*的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是 弱*醋*次**碳*亚硫*电离平衡常数Ka=2.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=3.0×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7A.少量的CO2通入NaClO溶液中：B.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：C.少量的SO2通入Ca(ClO)2...
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![．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是化学式电离常数HClOK=3×10－8H2CO3K1=4.4×10...]( "．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是化学式电离常数HClOK=3×10－8H2CO3K1=4.4×10...")
- 问题详情：．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是化学式电离常数HClOK=3×10－8H2CO3K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3B．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3D．2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2↑+H2O【回答】B知识点：电离平衡单元测试题型：选...
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![一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应...]( "一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应...")
- 问题详情： 一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )A．2△H和2K B．-2△H和K2C．-2△H和K-2 D．2△H和-2K【回答】C知...
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![充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的...]( "充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的...")
- 问题详情：充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能*C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能*D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的...
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![高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓...]( "高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓...")
- 问题详情：高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是() A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O(g)CO2＋H2【回答】A知识点：未分类题型：未分类...
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![工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/℃01...]( "工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/℃01...")
- 问题详情：工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列说法正确的是 A．该反应的△H>0 B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原...
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![高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为...]( "高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为...")
- 问题详情：高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O===CO2＋H2【回答】解析B项中由于反应前后气体体积不发生变化，因此，压强改变平衡...
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![对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．化学平衡常数...]( "对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．化学平衡常数...")
- 问题详情：对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．化学平衡常数的表达式K＝B．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态C．若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝5∶4D．反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和...
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![为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应(状态已省略)：①CaO＋3CCaC2＋CO平衡常数K...]( "为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应(状态已省略)：①CaO＋3CCaC2＋CO平衡常数K...")
- 问题详情：为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应(状态已省略)：①CaO＋3CCaC2＋CO平衡常数K1②CaO＋CCa＋CO平衡常数K2③Ca＋2CCaC2平衡常数K3④2CaO＋CaC23Ca＋2CO平衡常数K4⑤CaC2Ca＋2C平衡常数K5相应图像如图：其中属于放热反应的是________(填序号)；从平...
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![亚**（HNO2）为一元弱*，其*质与**相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。HNO2...]( "亚**（HNO2）为一元弱*，其*质与**相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。HNO2...")
- 问题详情：亚**（HNO2）为一元弱*，其*质与**相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。HNO2NH3·H2OH2CO3H2SO3K（mol·L-1）-25.1×10-41.8×10-5Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11Ka1=1.3×10﹣2Ka2=6.3×10﹣8（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是 。A.常温下0.1mol·L-1NaNO...
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![已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种*的电离平衡常数，若已知这些...]( "已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种*的电离平衡常数，若已知这些...")
- 问题详情：已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种*的电离平衡常数，若已知这些*可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 ②NaCN＋HF===HCN＋NaF③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述中，不正确的是()A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×1...
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![下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ） A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或...]( "下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ） A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或...")
- 问题详情：下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度【回答】考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡...
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