25℃时，已知醋*的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0m...

问题详情：

25℃时，已知醋*的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．a点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

【回答】

B

【详解】

A．a点溶液没有加入NaOH，为醋*溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的H＋的浓度为x，由于电离程度很低，可认为醋*浓度不变。

CH3COOHCH3COO－＋H＋

                 2           x       x

Ka===1.8×10-5，解得x=6.0×10-3mol/L，A项正确；

B．b点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋*会电离CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋*根会水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常数<1.8×10-5，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)；B项错误；

C．c点醋*和*氧化*完全反应，溶液为CH3COONa溶液，在醋**溶液中有电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将两式联立得到质子守恒，则有c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)；C项正确；

D．d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D项正确；

本题*选B。

【点睛】

电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。

知识点：电离平衡

题型：选择题