25℃时，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，...

问题详情：

25℃时，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析错误的是

A．滴定前HC1溶液的AG =12；图中a<0

B．M点为完全反应点，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)

C．从M点到N点水的电离程度先增大后减小

D．N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)

【回答】

B

【解析】

AG=，AG＞0，说明c(H+)＞c(OH-)，溶液显**，反之AG＜0，溶液显碱*。

【详解】

A.滴定前HC1溶液的浓度为0.1 mol·L-1，AG ==lg=12；图中a为0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液AG，溶液显碱*，故a <0，故A正确；B. M点的AG=0，说明c(H+)=c(OH-)，溶液显中*，若氨水与盐*完全反应，则生成*化铵，水解后，溶液显**，因此M点为盐*不足，V( HCl) ＜10 mL，故B错误；C. M点溶液显中*，为氨水和*化铵的混合溶液，N点为等浓度的盐*和*化铵的混合溶液，中间经过恰好完全反应生成*化铵溶液的点(设为P)，从M点到P点，溶液中氨水的物质的量逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，从P点到N点，盐*逐渐增大，水的电离受到的抑制程度逐渐增大，即水的电离逐渐减小，因此从M点到N点水的电离程度先增大后减小，故C正确；D. N点溶液中含有等浓度的盐*和*化铵，根据物料守恒，c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)，故D正确；故选B。

【点睛】

本题考查了*碱中和反应过程中溶液*碱*的判断，理解AG的值与溶液*碱*的关系是解题的前提。本题的难点为C，要注意判断M、N点溶液的组成。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题