室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况...

问题详情：

室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是

A．HX为一元强*，YOH为一元弱碱。

B．M点水的电离程度大于N点水的电离程度

C．N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）

D．25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1

【回答】

C

【解析】

0.1mol•L-1 HX溶液的pH=1，说明HX完全电离，为强*；HX与YOH恰好完全中和生成盐，需要YOH溶液5mL，如果YOH为强碱，则在横坐标为5mL时，pH=7，但是图象显示横坐标为6mL时，pH=7，因此确定YOH为弱碱；M点溶液为中*，N点为YOH与YX物质的量之比为1:1混和液，由于pH>7,则电离大于水解,抑制水的电离。

【详解】

A.0.1mol•L-1 HA溶液中pH=1，则HA是强*，HX与YOH恰好完全中和生成盐，需要YOH溶液5mL，如果YOH为强碱，则在横坐标为5mL时，pH=7，但是图象显示横坐标为6mL时，pH=7，因此确定YOH为弱碱，故不选A；

B.由图象可知，M点溶液呈中*，水电离的*离子为10-7mol/L，N点溶液呈碱*，YOH电离的*氧根离子抑制了水电离，水电离的*离子小于10-7mol/L，所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度，故不选B；

C.N点为YOH与YX物质的量之比为1:1混和液，YOHY++OH-，Y++H2OYOH+H+，因为pH>7,所以电离大于水解,离子浓度c（Y+）>c（X-）>c(YOH)>c（OH-）>c（H+）,故选C；

溶液中存在Y++H2OYOH+H+，所以pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1，故不选D

【点睛】

本题考查了*碱混合时的定*判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握*碱混合的定*判断方法，需要根据*溶液的pH和*的浓度确定*的强弱。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题