常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元*H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化如...

问题详情：

常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元*H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是

A．a近似等于3

B．点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C．点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D．点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

【回答】

A

【解析】

A.多元弱*分步电离，以第一步为主，根据H2XH++HX-，c（H+）==≈10-3，a近似等于3，故A正确；

B.点②处恰好生成NaHX，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和质子守恒c(H＋)+c（H2X）= c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+ c（H2X）=3 c(X2－)+ c(HX－)＋2c(OH－)，故B错误；

C. H2X和NaOH恰好反应生成Na2S，为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；

D.点④处恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，故D错误；

*：A

【点睛】

本题考查了*碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元弱*盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱*少量电离，分步电离，第一步为主。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题