室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元*HA溶液，pH的变化曲线如图...

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室温下向10mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元*HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. pH=4.7时，2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)

B. 一元*HA为弱*

C. a、b两点所示溶液中水的电离程度不同，且a点比b点电离程度大

D. a点所示溶液中c(A-)>c(Na+)

【回答】

【*】D

【解析】

【详解】A. pH=4.7时，HA过量一倍，溶液存在NaA和HA物质的量相等，根据物料守恒，2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)，故A正确；

B. a点时*碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱*，故B正确；

C. a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈**，HA电离出H+，抑制水的电离，故C正确；

D. a点*碱恰好中和，溶液溶质NaA，NaA溶液A-水解，溶液呈碱*，应为c(Na+)>c(A-)，故D错误；

故选D。

【点睛】影响水的电离平衡的因素有温度、*、碱、盐等，加*、加碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。

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