室温下,将1.000mol·L-1盐*滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐...
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室温下,将1.000 mol·L-1盐*滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐*体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1
B.b点:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c点:c(Cl-)=c(NH)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
【回答】
* C
解析 a点时氨水中的H+全部来自水的电离,此时pH<14,故c(H+)>1.0×10-14 mol·L-1,A错误;b点时溶液显碱*,则氨水过量,c(NH)+c(NH3·H2O)>c(Cl-),B错误;c点时pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),推出c(Cl-)=c(NH),C正确;d点后主要存在NH的水解反应,该反应吸热,D错误。
题组2 溶液的*碱*与pH的计算
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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