.298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐，溶液的pH与所加盐...

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.298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐*，溶液的pH与所加盐*的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择*酞作为指示剂

B. M点对应的盐*体积为20.0 mL

C. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. N点处的溶液中pH<12

【回答】

【*】D

【解析】

A．强*弱碱相互滴定时，由于生成强*弱碱盐使溶液显**，而石蕊的变*范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择*基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐*体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成*化铵，*化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈**，要使溶液呈中*，则氨水应该稍微过量，所以盐*体积小于20.0mL，故B错误；C．M处溶液呈中*，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为*化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；故选D。