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- 问题详情：已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：≈2.4，≈3.2)（ ）A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点...
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![已知在1×lO5Pa、298K条件下，2mol*气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A...]( "已知在1×lO5Pa、298K条件下，2mol*气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A...")
- 问题详情：已知在1×lO5Pa、298K条件下，2mol*气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ．mol-1 B.2H２(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ．mol-l C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242kJ．mol-l D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ【...
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![298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G（∆G=∆H－T∆S）和∆S的变化情况是( ...]( "298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G（∆G=∆H－T∆S）和∆S的变化情况是( ...")
- 问题详情：298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G（∆G=∆H－T∆S）和∆S的变化情况是( ) A．∆G>0，∆S<0 B．∆G<0，∆S>0 C．∆G>0，∆S>0 D．∆G<0...
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![在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由...]( "在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由...")
- 问题详情：在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1时的反应速率为()实验编号12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·...
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![298K时，某种**(HCOOH)和***的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式C(HCOO-)+...]( "298K时，某种**(HCOOH)和***的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式C(HCOO-)+...")
- 问题详情：298K时，某种**(HCOOH)和***的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式C(HCOO-)+C(HOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A．298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-10.25B．0.1mol·L-1HCONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+C(OH-)...
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![已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol*气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程...]( "已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol*气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程...")
- 问题详情：已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol*气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484kJ/molB．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242kJ/molC．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝+242kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(...
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![理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.HCN比HNC...]( "理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.HCN比HNC...")
- 问题详情：理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热【回答】D【解析】【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能...
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![298K下，一些银盐的溶度积见下表。化学式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.2×10-56....]( "298K下，一些银盐的溶度积见下表。化学式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.2×10-56....")
- 问题详情：298K下，一些银盐的溶度积见下表。化学式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.2×10-56.7×10-501.8×10-105.0×10-138.9×10-17下列说法中，错误的是A．五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑*沉淀生成C．...
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- 问题详情：实验发现，298K时，在FeCl3**溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是 ()。A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋B．左烧杯中溶液的血红*逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡出现D．该电池总反应...
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![如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为...]( "如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为...")
- 问题详情：如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为： N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q...
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![298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐*,溶液的pH与所加盐*的...]( "298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐*,溶液的pH与所加盐*的...")
- 问题详情：298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐*,溶液的pH与所加盐*的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择*酞作为指示剂B.M点对应的盐*体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(N错误！未找到引用源...
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![298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的p...]( "298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的p...")
- 问题详情：298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A．MOH是强电解质 B．b点对应的盐不水解C．水的离子积Kw：b>c>a ...
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![已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中...]( "已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中...")
- 问题详情：已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（） A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1 B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1 C．H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1【回答...
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- 问题详情：298K时，生成气态水的ΔfG=-228.6kJ·mol-1，ΔrS=-44.4J·mol-1·K-1，则其ΔfH为_________________________。【回答】－241.8kJ·mol-1知识点：化学反应中的能量变化题型：填空题...
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![已知298K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，推测含1mo...]( "已知298K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，推测含1mo...")
- 问题详情：已知298K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量()A．大于57.3kJ B．等于57.3kJC．小于57.3kJ D．无法确定【...
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- 问题详情：下列有关说法正确的是 A.反应：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g），在温度为298K时能自发进行，则它的△H＞0 B.0.1mol•﹣1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度变大，溶液的pH不断增大 C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与*极质量的增加量一定相等 D.C（s）+CO2（g）⇌2CO...
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![已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，C（s...]( "已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，C（s...")
- 问题详情：已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1。则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为（ ）A．+283.0kJ/mol B．+172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504kJ/mol【回答】B知识点：化学的反应中的物质变...
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- 问题详情：298K时，二元弱*H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是A．溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是：H3X++OH-＝H2X+H20B．H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4C．NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-)D．当溶液呈中*时：c(Na+)＝2c(X2-)【回答】【*】A知识点：电离平衡单元测试题型...
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- 问题详情：已知298K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)()A．一定小于92.0kJ B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ ...
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- 问题详情：根据热化学方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是（ ）A．标况下，燃烧1molS（s）放出的热量为297.23kJB．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJC．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量小于断裂1molS（s）和1m...
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- 问题详情：已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol*气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1【回答...
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- 问题详情：在298K、100kPa时，已知：2 ⊿ ⊿， ⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（ ）A.⊿=⊿+2⊿ B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿ D.⊿=⊿-⊿【回答】...
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- 问题详情： 已知298K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0kJ B.一定等于92.0kJ C.一定小于92.0kJ D.不能确定...
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- 问题详情：在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI=2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为（ ）实验编号12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v...
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- 问题详情：已知：pOH＝－lgc(OH－)。298K时，在20.00mL0.10mol·L－1盐*中滴入0.10mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A．曲线MJQ表示溶液中pH的变化B．M、P两点的数值之和pH＋pOH＝14C．N点水的电离程度比P点大D．pH与pOH交叉点J表示V(氨水)＝20.00m...
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