已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol*气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正...

问题详情：

已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol*气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A.H2O(g)===H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝＋484 kJ·mol－1

【回答】

*　A

解析　2 mol*气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1 mol *气燃烧生成水蒸气应放出×484 kJ＝242 kJ热量，放出热量ΔH为“－”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“－”；A项是逆向进行的反应，ΔH为“＋”，数值相等，故应选A。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题