已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中...

问题详情：

已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（）

    A． H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1

    B． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1

    C． H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1

    D． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣1

【回答】

考点：  反应热和焓变．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  A、根据*气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；

B、根据物质的聚集状态来判断；

C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；

D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．

解答：  解：A、2mol*气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol*气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；

B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；

C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；

D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．

故选A．

点评：  本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，题目难度中等，该题型是现在2015届高考的热点．

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题