由*气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下...

问题详情：

由*气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出

2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是                          (　　)

A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.9 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝＋285.9 kJ·mol－1

D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1

【回答】

A

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题