航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化*反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ...

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航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化*反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。下列说法中错误的是　(　　)

A.该反应中肼作还原剂

B.此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

C.肼(N2H4)分子中只存在极*共价键

D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

【回答】

选C。根据N、H的原子结构可知,N2H4的结构为,既含极*共价键,又含非极*共价键,C错;由题给化学方程式可知,反应中氮元素化合价由-2价升高为0价,故该反应中肼作还原剂,H2O2作氧化剂,A正确;每生成1 mol N2,消耗1 mol N2H4,故放出热量20.05 kJ·g-1×32 g=641.6 kJ,B正确;该反应为放热反应,故反应物总能量大于生成物的总能量,D正确。