(1)家用液化气的主要成分之一是丁*(C4H10)，当1kg丁*完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×...

问题详情：

(1)家用液化气的主要成分之一是丁*(C4H10)，当1kg丁*完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁*燃烧热的热化学方程式：_________________________________

(2)运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  △H1=-110.5kJ•mol-1，

C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H2=-393.5kJ•mol-1．

则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为_____________．

(3)已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)  △H=-285kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220.0kJ/mol

已知：H2O(l)═H2O(g)  △H=+44.0kJ/mol，

写出**燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_________________________．

【回答】

    (1). C4H10(g)+13/2O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)  △H=-2900kJ/mol    (2). +172.5kJ•mol-1    (3). C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)  △H=-2044kJ/mol

【解析】

【详解】(1)燃烧热是指1mol燃料燃烧的热效应，所以当1kg丁*燃烧放热为5×104kJ时，1mol丁*(58g)燃烧放热为2900kJ，所以热化学方程式为：C4H10(g)+13/2O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)  △H=-2900kJ/mol；

(2)第一个方程式扩大2倍再减去第二个方程式得到：C(s)+CO2(g)=2CO(g)  △H=+172.5kJ•mol-1 ；

(3)第二个方程式减去4倍的第三个方程式，得到： C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol。

知识点：燃烧热和中和热

题型：填空题