（1）在25℃、1.01×105Pa时，16gS粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的...

问题详情：

（1）在25℃、1.01×105Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为：___。

（2）1L1mol/L稀盐*跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其热化学方程式为：___。

（3）已知如图所示的可逆反应：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol则Q___0（填“>”、“<”或“=”）

②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1___，ΔH的变化是：ΔH___（填“增大”“减小”“不变”）。

（4）发*卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，

已知：N2(g)＋2O2（g）＝2NO2(g)  △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H2＝－534kJ/mol

则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=___kJ/mol。

（5）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1___△H2

（6）1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=___kJ/mol；

（7）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)=0.4mol/(L·s)  ④v(D)=0.45mol(L·s)

则该反应进行最快的为___（填序号）

【回答】

    (1). S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H=﹣297kJ/mol    (2). HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=﹣57.3kJ/mol    (3). ＜    (4). 减小    (5). 不变    (6). ﹣567.85kJ/mol    (7). ＜    (8). +131.5    (9). ④

【解析】

【分析】

（1）根据n=计算出硫的物质的量，可计算出1molS燃烧放出的热量，进而书写热化学方程式；

（2）依据*碱中和反应的特征和热化学方程式的书写原则得到；

（3）①图象分析可知反应物A、B的能量高于生成物C、D，说明反应为放热反应； ②催化剂降低反应的活化能加快反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变； （4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

（5）反应放热，焓变为负值，则放热越多，焓变越小； （6）反应吸热，焓变为正值； （7）根据反应方程式，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来转化为同种物质的反应速率，然后比较大小。

【详解】（1）n(S)==0.5mol，则1molS完全燃烧放出的热量为148.5kJ×2=297kJ，则热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H=﹣297kJ/mol；

（2）1L 1mol/L稀盐*跟1L 1mol/L NaOH溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=﹣57.3kJ/mol；

（3） ①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；△H=Q kJ/mol，图中反应物能量高于生成物能量，能量守恒可知反应为放热反应，反应焓变小于0，

故*为：<；

②反应体系中加入催化剂，降低反应的活化能，E1减小，反应速率增大，但催化剂不改变平衡，不改变反应的焓变，△H不变，

故*为：减小；不变；

（4） N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  △H1＝＋67.7kJ/mol   ①

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H2＝－534kJ/mol   ②

结合盖斯定律②×2−①得到肼与NO2反应的热化学方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)   △H=2(−534 kJ/mol)−(+67.7 kJ/mol)=−1135.7 kJ/mol，1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为567.85kJ对应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)    △H=−567.85 kJ/mol，故*为：﹣567.85kJ/mol；

（5）反应放热，焓变为负值，则放热越多，焓变越小，所以A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1>Q2，则△H1<△H2；故*为：<；

（6）反应吸收，焓变为正值，则吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H = +131.5 kJ/mol，故*为：+131.5；

（3）以v(A)=0.15mol/(L·s)为标准进行判断，

①v(A)=0.15mol/(L·s)；

②v(B)=06mol/(L·s)，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=v(B)=0.2 mol/(L·s)

③v(C)=0.4mol/(L·s)，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=v(C)=0.2 mol/(L·s)

④v(D)=0.45mol(L·s) ，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=v(D)=0.225 mol/(L·s)，所以反应速率为④>②=③>①，该反应进行最快的为④，故*为：④；

【点睛】化学反应速率的大小比较一般可以归纳为定*比较与定量比较两大类。

（1）定*比较：通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢以及固体消失或气体充满所需时间的长短等来定*判断化学反应的快慢，如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：KNa。

（2）定量比较：对同一化学反应用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但比较反应速率的大小，不能只看数值的多少，而要进行一定的转化，具体比较方法如下：①一看：看化学反应速率的单位是否一致；②二化：将不同物质表示的化学反应速率转化成同一物质表示的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数。③三比较：比较同一物质表示的化学反应速率或除以化学计量数之后的数值。数值越大，反应进行得越快。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：填空题