室温下，将0.10mol·L-1盐*滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐...

问题详情：

室温下，将 0.10 mol·L-1 盐*滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐*体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是

A．M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B．N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C．Q 点盐*与氨水恰好中和

D．M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

【回答】

B

【分析】

室温下，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，则溶液的pH+pOH=14，由图可得，Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中*，M点溶液呈碱*，N点溶液呈**。据此并结合溶液中的守恒关系进行判断。

【详解】

A项，M点溶液呈碱*，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒可得：c(Cl-)<c(NH4+)，故A错误；

B项，N点溶液呈**，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(NH4+)<c(Cl-)，所以可能存在c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)（当两溶液恰好完全反应时得到*化铵溶液，*化铵水解使溶液呈**，根据物料守恒可知，此等式成立。），故B正确；

C项，盐*与氨水恰好中和得到NH4Cl溶液呈**，而Q点溶液呈中*，氨水稍过量，故C错误；

D项，氨水中水的电离被抑制，滴加盐*生成*化铵，使水的电离程度增大，Q点时溶液呈中*，水的电离既不被抑制也不被促进，所以M点到Q点所示溶液中水的电离程度增大，故D错误。

综上所述，符合题意的选项为B。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题