常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐*，溶液的pH与所加盐*的体积...

问题详情：

常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐*，溶液的pH与所加盐*的体积关系如图。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述错误的是（   ）

A． 该滴定过程应该选择*基橙作为指示剂    B． M点对应的盐*体积小于20.0mL

C． M点处的溶液中c(H＋)=c(OH－)           D． N点处的溶液中pH>12

【回答】

【*】D

【解析】A．强*弱碱相互滴定时，由于生成强*弱碱盐使溶液显**，则应选择*基橙作指示剂，故A叙述正确；B．如果M点盐*体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成*化铵，*化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈**，要使溶液呈中*，则氨水应该稍微过量，所以盐*体积小于20.0mL，故B叙述正确；C．M处溶液呈中*，则存在c（H+）=c（OH-），故C叙述正确；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=10−14/1.32×10−3mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D叙述错误。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题