25℃，在20mL0.1mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，其pH与所加盐*溶液体...

问题详情：

25℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，其pH与所加盐*溶液体积(V/mL)的关系如图所示，下列说法正确的是  (　　)

A. 当V=10mL时，溶液中存在： c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

B. A、C间任一点，溶液可能存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在C点，V1＜10mL，且有 c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH-)＝c(H+)

D. 在D点，存在：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl-)

【回答】

【*】B

【解析】

【详解】A. 当V=10mL时，反应后溶液的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3H2O，根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)= c(Cl-)+c(OH-)，根据物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2 c(Cl-)，溶液显碱*，说明NH3H2O的电离大于NH4+的水解，即c(NH3·H2O)<c(Cl-)< c(NH4+)，所以c(H+)+c(NH4+)>c(NH3·H2O)+c(OH-)，故A错误； B．如果溶液中加入HCl的物质的量稍大，则存在c(Cl-)＞c(OH-)，故B正确； C．*化铵是强*弱碱盐，其溶液呈**，要使混合溶液呈中*，则盐*体积应该稍微小于氨水体积，溶液呈中*，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c(NH4+)= c(Cl-)，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+)，故C错误；

D．D点，二者恰好反应生成*化铵，根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，故D错误。

*选B。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题