室温下在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，曲线如图所示...

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室温下在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较错误的是(　　)

A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B.在B点：a＞12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C.在C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

【回答】

*　C

解析　在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋*的体积为12.5 mL，当反应至溶液显中*时，醋*应稍过量，且c(OH－)＝c(H＋)，注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小。A项，在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－，根据电荷守恒则有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故A正确；B项，在B点溶液显中*，则结果是c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则一定有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，H＋与OH－为水电离产生，浓度很小，故有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故B正确；C项，在C点，溶液显**，故有c(OH－)＜c(H＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＜c(CH3COO－)，故C错误；D项，在D点时，醋*剩余，剩余的醋*的浓度和生成的醋**浓度相等均为0.05 mol·L－1，根据物料守恒，则：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，故D正确。