常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO4溶液,曲线如图所示,下列说...
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常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H3PO4溶液,曲线如图所示,下列说法中正确的是( )
A.当2<pH<4.7时,H3PO4的第一步电离平衡常数均相同
B.A点溶液中有:c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c()+c(OH-)
C.B点溶液中有:c(Na+)> c()> c() >c()
D.等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H+)+c()=2c(OH-)+c()+3c()
【回答】
AD
【详解】
A.H3PO4的第一步电离平衡常数与温度有关,与溶液的pH大小无关,因此当2<pH<4.7时,H3PO4的第一步电离平衡常数均相同,故A正确;
B.根据电荷守恒得到A点溶液中有:c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-),故B错误;
C.B点溶液中溶质为Na2HPO4,溶液pH =9.7,溶液显碱*,说明是水解大于电离,因此c(Na+)>c()>c()>c(),故C错误;
D.等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-),再根据物料守恒:2c(Na+)=3c()+3c()+3c(),将第一个等式乘以2再减去第二个等式:2c(H+)+c()=2c(OH-)+c()+3c(),故D正确。
综上所述,*为:AD。
知识点:盐类的水解
题型:选择题
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