常温下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L-1的HX溶液所得滴定...
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常温下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L-1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A.常温下K(HX)≈1×10-12
B.a点所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)
C.c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1
D.相同条件下,X-的水解能力弱于HX的电离能力
【回答】
C
【解析】
A.由图象知0.10mol·L-1的HX溶液中c(H+)=1×10-6mol·L-1,HX⇌H++X-,c(X-)=c(H+),c(HX)≈0.10mol·L-1,K(HX)===1×10-11,故A错误;
B. a点时c(OH-)=c(H+),由电荷守恒原理知,c(Na+))=c(X-),故B错误;
C. c点时,*碱恰好反应完全,体积变为原来的2倍,溶质为NaX,根据物料守恒知c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1,故C正确;
D.b点时,反应生成的NaX的物质的量与剩余的HX的物质的量相等,由于此时混合溶液显碱*,说明X-水解程度大于HX电离程度,故D错误;
故选C。
【点睛】
在比较溶液中离子浓度时主要看几个守恒:物料守恒、电荷守恒及质子守恒,再根据溶液的*碱*比较*离子和*氧根离子的浓度大小,还要注意溶液混合时的体积变化,这是易错点。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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