常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某*(HA)溶液,...
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问题详情:
常温下,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1某*(HA)溶液,溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。[已知δ(X)=]下列说法正确的是
A.Ka(HA)的数量级为10-5
B.溶液中由水电离出的c(H+):a点>b点
C.当pH=4.7时,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)
D.当pH=7时,消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
【回答】
A
【详解】
A. 曲线的交点处,c(HA)=c(A-),此时pH=4.7,则因此Ka(HA)的数量级为10-5,A项正确;
B. a点、b点溶液均显**,均抑制水的电离,a点pH较小,溶液**较强,抑制水的电离程度更大,因此,溶液中由水电离出的c (H+):a点<b点,B项错误;
C. 当pH=4.7时,c(HA)=c(A-),但c(OH-)不等于 c(H+),C项错误;
D. HA为弱*,当消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL时,二者恰好反应生成NaA溶液,溶液显碱*,pH>7,D项错误;
*选A。
【点睛】
利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处,因为该点c(HA)=c(A-),因此Ka(HA)= c(H+),同学们在做水溶液中离子平衡的图像题的时候,多关注特殊的点,诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中*点等。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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