室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐*和醋*,如图...
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室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 的盐*和醋*,如图所示。
(1)表示滴定盐*的曲线是________。(填I或II)
(2)当醋*中滴入10 mL NaOH溶液时,溶液中含有的溶质有:________;溶液中离子浓度由大到小顺序为:________。
(3)当醋*中滴入20 mL NaOH溶液时,将所得溶液加热,溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是________。(填序号)
a. 加热促进水的电离和醋**水解
b. 加热使溶液碱*减弱
c. 加热使溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小
【回答】
(1). Ⅱ (2). CH3COONa、CH3COOH (3). c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-) (4). a、c
【解析】
【详解】(1)0.100mol·L-1盐*的pH为1,故曲线I表示滴定盐*,曲线II表示滴定醋*;
(2)向20mL 0.100mol·L-1醋*中加入10mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液,溶液中含有0.001mol CH3COOH和0.001mol CH3COONa,溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(3)当醋*中滴入20mL NaOH溶液时,溶液中只有CH3COONa,溶液中有:H2OH++OH-,CH3COO-+H+CH3COOH,将所得溶液加热,
a、从图中可知,加热使得水中H+的浓度增大,则加热能促进H2O水的电离;在CH3COONa溶液中,加热促进H2O水的电离,使得溶液中H+浓度增大,从而促进反应CH3COO-+H+CH3COOH正向移动,即加热促进水的电离和醋**水解,a正确;
b、加热后,溶液中c(OH)-增大,溶液的碱*增强,故b错误;
c、加热后,溶液中减小,故也减小,c正确;
故选ac。
知识点:*碱中和滴定
题型:填空题
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