室温下，用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐*和醋*，滴定曲线如图...

问题详情：

室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐*和醋*，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 

A．II表示的是滴定醋*的曲线

B．pH=7时，滴定醋*消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋*溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

【回答】

B

【详解】

A、滴定开始时0.1000mol/L盐*pH=1，0.1000mol/L醋*pH＞1，所以滴定盐*的曲线是图Ⅱ，滴定醋*的曲线是图Ⅰ，错误；

B、醋**水解呈碱*，pH=7时，滴定醋*消耗的V（NaOH）小于20mL，正确；

C、V（NaOH）="20.00" mL 时，二者反应生成*化*和醋**，醋*根发生水解，两份溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），错误；

D、V（NaOH）=10.00mL时，溶液中恰好为同浓度的醋*和醋**，醋*电离大于醋*根的水解程度，溶液中离子浓度关系为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），错误。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题