常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如图。下列说法错...
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常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是:
A. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C. 点①②③所示溶液中,均成立:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. 点③表示整个滴定过程恰好达到滴定终点,在过程中溶液中始终不变
【回答】
A
【解析】
【详解】A. 点①所示溶液中,滴入10mL*氧化*溶液,则反应后溶液中溶质为等浓度的醋**和醋*,由于醋*的电离程度大于醋*根离子的水解程度,溶液显示**,则:c(H+)>c(OH-)、c(CH3COO-)>c(CH3COOH),结合物料守恒可得:c(CH3COO-)>c(Na+) >c(CH3COOH),A项错误;
B. 点②所示溶液中一定满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因pH=7,则c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒式可知c(Na+)=c(CH3COO-),因溶质为醋**与醋*,满足c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),B项正确;
C. 点①②③所示溶液中,均满足电荷守恒则有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),C项正确;
D. 可变形为,由于滴定过程中醋*的电离平衡常数始终不变,则的值始终不变,D项正确。
*选A。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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