25℃时，用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示．...

问题详情：

25℃时，用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

A．a点：c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1

B．b点：c(Na+)>c(HSO3-.)> c(H2SO3)> c(SO32-)

C．溶液导电*b>c

D．a、b、c、d中，d点水的电离度最大

【回答】

D

【解析】

因为H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O, NaHSO3+ NaOH= Na2SO3+H2O，a点时20mL 0.1mol•L-1H2SO3溶液与10mL 0.1mol•L-1NaOH 混合发生的是第一个反应, 溶液为H2SO3 和NaHSO3的混合液；b点时20mL 0.1mol•L-1NaOH，两者恰好反应，生成NaHSO3溶液；c点时为NaHSO3和Na2SO3的混合液，d点时为Na2SO3溶液。

【详解】

A根据以上分析知 a点：溶液的体积增大，根据物料守恒c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)<0.1 mol•L-1,故A错误；B. b点时为NaHSO3溶液，HSO3-电离大于水解，所以离子浓度大小为：c(Na+)> c(HSO3-.)> c(SO32-)> c(H2SO3)，故B错误；C. 溶液导电*与电解质溶液中离子浓度和离子所带的电荷数有关。c点时为NaHSO3和Na2SO3的混合液，所以c点离子浓度大于b,导电*的b<c,故C错误；D. a点为H2SO3 和NaHSO3混合液；b点为NaHSO3溶液；c点时为NaHSO3和Na2SO3的混合液，d点时为Na2SO3溶液。SO32-水解程度最大，水解促进水的电离，所以a、b、c、d中，d点水的电离度最大，故D正确；*：D。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题