- 问题详情: 下列各表述与示意图一致的是A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐*滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入*体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4**溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O...
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- 问题详情:25℃时,向20mL0.1mol·L-1醋*溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是A、a点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B、b点:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)C、c点:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D、d点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【回答】C知识点:电...
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- 问题详情:下列各表述与示意图一致的是( )A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐*滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入盐*体积的变化B.图②中曲线表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0,正、逆反应速率随温度的变化C.图③中曲线表示10mL0.01mol·L-1醋*的电离度α随加水量的变化D....
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- 问题详情:5℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是( )A.HX为弱*B.V1<20C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.二者等体积混合时,c(Na+)=c(X-)+c(OH-)【回答】D知识点:电离平衡单元测试题型:...
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- 问题详情: 25℃时,在20mL0.1mol・L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol・L-1醋*溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中不正确的是( ) A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【回答】A知...
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- 问题详情: 下列各表述与图所示一致的是A. 图①表示25℃时,用0.1mol·L−1盐*滴定20mL0.1mol·L−1NaOH溶液的pH随加入*体积的变化过程B. 图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0C. 图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0,使用和未...
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- 问题详情:25℃时,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是A.a点:c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1B.b点:c(Na+)>c(HSO3-.)>c(H2SO3)>c(SO32-)C.溶液导电*b>cD.a、b、c、d中,d点水的电离度最大【回答】D【解析】因为H2SO3+Na...
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- 问题详情:室温下,取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A,滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知:H2AH++HA−,HA−⇌H++A2−。下列说法不正确的是A.0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)=0.1mol·L−1B.当滴加至中*时,溶液中c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−),用去NaOH溶液的体积小于10mLC.当用去NaOH溶液...
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- 问题详情:在20mL0.1mol·L-HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液,反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是A.C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-) B.C(H+)=C(OH-)+C(NH3·H2O)C.C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)D.C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)【回答】C知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
- 15559
- 问题详情:常温下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO____________(填“能”或“不能”)大量共存;②当pH=7...
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- 问题详情:下列各表述与示意图一致的是A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐*滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入*体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4**溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O...
- 29017
- 问题详情:常温下,在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:(1)由图分析可得,在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共...
- 5305
- 问题详情:25℃时,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋*溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是A.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3CO...
- 22340
- 问题详情:25℃时,用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是A、Ka= B、V= C、Ka= D、Ka=【回答】【*】A...
- 13545
- 问题详情:298K时,向20mL0.1mol·L-1醋*溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是( )A.该滴定过程应选择的指示剂为*基橙 B.d点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.水的电离程度大小关系:b点大于c点 D.a点:c(CH3COO-)> c(CH3COOH)>c(H+)>c...
- 31354
- 问题详情:常温下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐*,溶液中由水电离的*离子浓度随加入盐*体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是()A.常温下,0.1mol·L-1氨水中的电离常数约为B.a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c点溶液中c(NH4+)<c(Cl-)D.b点...
- 19772
- 问题详情:常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO4溶液,曲线如图所示,下列说法中正确的是( )A.当2<pH<4.7时,H3PO4的第一步电离平衡常数均相同B.A点溶液中有:c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c()+c(OH-)C.B点溶液中有:c(Na+)>c()>c()>c()D.等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H...
- 15746
- 问题详情:25℃时,在20mL0.1mol·L-1一元弱*HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中与pH关系如图所示。下列说法正确的是A.A点对应溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.25℃时,HA*的电离常数为1.0×10-5.3C.B点对应的NaOH溶液体积为10mLD.对C点溶液加热(不考虑挥发),则一定增大【回答】B【...
- 19725
- 问题详情:常温下,往20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH随V(NaOH溶液)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ()A.点①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B.点②所示溶液中...
- 6471
- 问题详情:25℃,向20mL0.1mol·L−1MOH溶液中滴加0.1mol·L−1CH3COOH溶液,所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是A.MOH是弱碱,其Kb=1.0×10−21B.b点溶液中,c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.1mol·L−1C.水的离子积常数Kw:b>c>aD.c点溶液中,c(CH3COO−)...
- 32979
- 问题详情:下列溶液中含Cl-浓度最大的是A.10mL0.1mol/L的FeCl3溶液 B.20mL0.1mol/LCaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液 D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液【回答】A知识点:物质的量浓度题型:选择题...
- 10946
- 问题详情:25℃时,向20mL0.1mol·L-1四*金*(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含*微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是A.b点溶液中存在关系:2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)B.X点描述的是滴定曲线中b点含*微粒的物质的量分数...
- 20794
- 问题详情:25℃,在20mL0.1mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液,其pH与所加盐*溶液体积(V/mL)的关系如图所示,下列说法正确的是 ()A.当V=10mL时,溶液中存在:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)B.A、C间任一点,溶液可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.在C点,V1<10mL,且有c(N...
- 31548
- 问题详情:已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )A.a点表示的溶液中c(H+)等于10-3mol·L-1B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.c点表示CH3COOH和Na...
- 17998
- 问题详情:下列各表述与图32所示一致的是( )A.图①表示25时,用0.1mol·L-1盐*滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入*体积的变化B.图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)<0C.图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)<0,使用和未使用催化剂时反应过程中的能量...
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