25℃时，向20mL0.1mol·L-1四*金*(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴...

问题详情：

25℃时，向20mL0.1mol·L-1四*金*( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图1，含*微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是

A. b点溶液中存在关系：2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

B. X点描述的是滴定曲线中b点含*微粒的物质的量分数δ与pH的关系

C. c点溶液中存在关系：c(Na+)=c(AuCl4-)

D. d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

【回答】

B

【解析】A．b点溶液为物质的量浓度相等的HAuCl4和NaAuCl4混合溶液，由电荷守恒可知2c(H+)+2c(Na+)=2c(OH-)+ 2c(AuCl4-)①，由物料守恒可知：2c(Na+) =c(AuCl4-)+c(HAuCl4)②，由①-②得2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)，故A正确；

B．由题图1可知，起始20mL0.1mol·L-1HAuCl4溶液的pH=3，说明*为弱*，b点*恰好反应掉一半，pH=5，说明*的电离程度大于其*根离子的水解程度，则b点两种含*微粒的物质的量分数不可能相等，故B错误；

C．c点溶液的pH=7，根据电荷守恒可知，c(Na+)=c(AuCl4-)，故C正确；

D．d点时，HAuCl4与NaOH恰好完全反应，此时溶液溶质为NaAuCl4，AuCl4-水解，溶液显碱*，所以c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确；

故选B。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题