向2mL0.8mol·L−1FeSO4溶液中，滴加2mL1mol·L−1NaHCO3溶液，产生无*气体和白*沉...

问题详情：

向2 mL 0.8 mol·L−1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L−1 NaHCO3溶液，产生无*气体和白*沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐*，产生的无*气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐*。已知：碳*亚铁是难溶于水的白*固体。下列说法不正确的是

A. 无*气体是CO2

B. HCO3−只发生了电离

C. 白*沉淀中含有FeCO3

D. 上述实验过程中发生了氧化还原反应

【回答】

B

【解析】

【分析】

FeSO4与NaHCO3溶液反应，产生无*气体和白*沉淀，气体能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳，沉淀中有FeCO3，HCO3−是二元弱*的*式根既发生了电离，也发生了水解。

【详解】A、产生的无*气体可使澄清石灰水变浑浊，在该反应中肯定为二氧化碳，故A正确；

B、HCO3−是二元弱*的*式盐离子，既能发生电离，也发生水解，故B错误；

C、浊液迅速过滤、洗涤，加入稀盐*，产生的无*气体可使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，表明沉淀中有FeCO3，故C正确；

D、另一份静置一段时间后变为红褐*，生成了*氧化铁，说明溶液中亚铁离子被氧气氧化成铁离子，故D正确。

*选B。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题