25℃时，在20mL0.1mol·L－1一元弱*HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中与pH关...

问题详情：

25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱*HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．25℃时，HA*的电离常数为1. 0× 10－5.3

C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定增大

【回答】

B

【分析】

A. A点对应溶液显**，即c（H+）＞c（OH-），结合电荷关系判断； B. pH=5.3时，=0，即c（A-）=c（HA），结合HA*的电离常数Ka的表达式进行计算； C. 在20mL HA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解程度的大小关系，再分析作答；

 D.  = ==，Kh为A-的水解常数，据此分析判断。

【详解】

A. A点对应溶液显**，即c（H+）＞c（OH-），溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以离子浓度关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A项错误； B. pH=5.3时，=0，即c（A-）=c（HA），HA*的电离常数Ka= =c（H+）=10-pH=10-5.3，B项正确； C. 由于Ka=10-5.3＞ = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c（A-）＞c（HA），即＞0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，C项错误； D. A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以 = ==，随温度升高而减小，D项错误； *选B。

知识点：电离平衡

题型：选择题