常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐*40mL，溶液的pH逐渐降低，...

问题详情：

常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐*40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示。下列说法不正确的是

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)

B.当加入20 mL盐*时，混合溶液的pH约为8

C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

D.在A点：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH－)>c(H+)

【回答】

【*】D

【解析】A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可得

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH－)，故A正确；B.当加入20 mL盐*时，碳**恰好完全成为碳***，碳***水解，混合溶液的pH约为8，故B正确；C.常温下CO2溶于水形成碳*，其饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D.在A点：c(CO32-)≈ c(HCO3-)，由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以c(CO32-)< c(HCO3-)，故D不正确。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题