室温下,将0.10mol·L-1盐*逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加...
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室温下,将0.10 mol·L-1盐*逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐*体积变化曲线如图所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是( )
A.M点所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B.N点所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)
C.Q点所示消耗盐*的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
【回答】
D
【解析】
已知室温时水的电离常数为110-14,则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7,Q点时溶液显中*,溶质为NH4Cl和NH3·H2O;Q点左侧溶液为碱*,Q点右侧溶液为**。
【详解】
A项,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-),而M点加的盐*比Q点少,溶液为碱*,即c(H+)<c(OH-),则c(NH4+)>c(Cl-),故A项错误;
B项,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-),而N点加的盐*比Q点多,溶液为**,即c(H+)>c(OH-),则c(NH4+)<c(Cl-),故B项错误;
C项,根据分析,Q点时溶液显中*,溶质为NH4Cl和NH3·H2O,则消耗的盐*体积小于氨水的体积,故C项错误;
D项,M点溶液为碱*,而pH=a,则水电离出的c(H+)=10-amol/L,N点溶液为**,pOH=a,则水电离出的c(OH-)=10-amol/L,,而水电离出的H+和OH-始终相等,即M点和N点均满足水电离出的c(H+)= c(OH-)=10-amol/L,即水的电离程度相同,故D项正确。
综上所述,本题正确*为D。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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