室温时，向20mL0.1mol/L的醋*溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所...

问题详情：

室温时，向20mL 0.1mol/L的醋*溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A． a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B． b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)

C． c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

D． d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

【回答】

【*】D

【解析】A．a点时醋*过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈**，醋*根离子的水解程度小于醋*的电离程度，则c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，但醋*的电离程度较小，因此c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，故A正确；B．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b点时溶液的pH=7，呈中*，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正确；C．c点时，*氧化*与醋*恰好反应生成醋**溶液，醋**溶液中存在电荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，也存在物料守恒：②c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，将②带入①可得：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故C正确；D．d点为等物质的量的NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱*，由于CH3COO-存在微弱的水解，则：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，故D错误；故选D。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题